Відмінності між версіями «Wiki-стаття "Цікаве про сірководень"»
(→Результати дослідження) |
(→Результати дослідження) |
||
| Рядок 27: | Рядок 27: | ||
Власна іонізація рідкого сірководню мізерно мала. | Власна іонізація рідкого сірководню мізерно мала. | ||
У воді сірководень мало розчинний, водний розчин H 2 S є дуже слабкою кислотою: | У воді сірководень мало розчинний, водний розчин H 2 S є дуже слабкою кислотою: | ||
| − | + | H 2 S → HS - + H + K a = 6.9 10 -7 моль / л; p K a = 6.89. | |
| − | + | Реагує з підставами : | |
| − | + | H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (звичайна сіль, при надлишку NaOH) | |
| − | + | H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (кисла сіль, при відношенні 1:1) | |
| − | + | Сірководень - сильний відновник. На повітрі горить синім полум'ям: | |
| − | + | 2H 2 S + ЗО 2 = 2Н 2 О + 2SO 2 | |
| − | + | при недоліку кисню : | |
| − | + | 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O (на цій реакції заснований промисловий спосіб отримання сірки). | |
| − | + | Сірководень реагує також з багатьма іншими окислювачами, при його окисленні в розчинах утворюється вільна сірка або SO 4 2 -, наприклад: | |
| − | + | 3H 2 S + 4HClO 3 = 3H 2 SO 4 + 4HCl | |
| − | + | 2H 2 S + SO 2 = 2Н 2 О + 3S | |
| − | + | 2.1. Сульфіди. | |
Солі сірководневої кислоти називають сульфідами. У воді добре розчиняються тільки сульфіди лужних металів, амонію. Сульфіди інших металів практично не розчиняються у воді, вони випадають в осад при введенні в розчини солей металів розчину сульфіду амонію (NH 4) 2 S. Багато сульфіди яскраво пофарбовані. | Солі сірководневої кислоти називають сульфідами. У воді добре розчиняються тільки сульфіди лужних металів, амонію. Сульфіди інших металів практично не розчиняються у воді, вони випадають в осад при введенні в розчини солей металів розчину сульфіду амонію (NH 4) 2 S. Багато сульфіди яскраво пофарбовані. | ||
Для лужних і лужноземельних металів відомі також гідросульфіди M + HS і M 2 + (HS) . Гідросульфіди Са + і Sr 2 + дуже нестійкі. Будучи солями слабкою кислоти, розчинні сульфіди піддаються гідролізу. Гідроліз сульфідів, що містять метали у високих ступенях окислення, або гідроксиди яких є дуже слабкими підставами (наприклад, Al 2 S 3, Cr 2 S 3 та ін) часто проходить незворотнім. | Для лужних і лужноземельних металів відомі також гідросульфіди M + HS і M 2 + (HS) . Гідросульфіди Са + і Sr 2 + дуже нестійкі. Будучи солями слабкою кислоти, розчинні сульфіди піддаються гідролізу. Гідроліз сульфідів, що містять метали у високих ступенях окислення, або гідроксиди яких є дуже слабкими підставами (наприклад, Al 2 S 3, Cr 2 S 3 та ін) часто проходить незворотнім. | ||
Поточна версія на 19:57, 18 лютого 2013
Зміст
Назва проекту
У світі хімічних сполук
Автори проекту
І група 10 класу
Тема донслідження
Сірководень. Сіркова кислота.
Проблема дослідження
Вплив сірководню на навколишнє середовище і організм людини.
Гіпотеза дослідження
Сірководень має негативний вплив на навколишнє середовище та організм людини,та позитивні прояви.
Мета дослідження
Вивчити фізичні і хімічні властивості сірководню,дослідити його знаходження в природі, вплив на навколишнє середовище та застосування.
Результати дослідження
Сірководень (сірчистий водень, сульфід водню) - безбарвний газ з запахом тухлих яєць і солодкуватим смаком. Хімічна формула - H 2 S. Погано розчинний у воді, добре - в етанолі. Отруйний. При великих концентраціях роз'їдає багато метали. Концентраційні межі займання з повітрям складають 4,5 - 45% сірководню. У природі зустрічається дуже рідко у вигляді змішаних речовин нафти і газу. Входить до складу вулканічних газів. Утворюється при гнитті білків. Сірководень використовують у лікувальних цілях, наприклад, в сірководневих ваннах. 1. Фізичні властивості Термічно стійкий (при температурах більше 400 C розкладається на прості речовини - S і H 2). Молекула сірководню має кутову форму, тому вона полярна (μ = 0,34 10 -29 Кл м). На відміну від молекул води, атоми водню в молекулі не утворюють міцних водневих зв'язків, тому сірководень є газом. Розчин сірководню у воді - дуже слабка сірководнева кислота. 2. Хімічні властивості Власна іонізація рідкого сірководню мізерно мала. У воді сірководень мало розчинний, водний розчин H 2 S є дуже слабкою кислотою: H 2 S → HS - + H + K a = 6.9 10 -7 моль / л; p K a = 6.89. Реагує з підставами : H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (звичайна сіль, при надлишку NaOH) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (кисла сіль, при відношенні 1:1) Сірководень - сильний відновник. На повітрі горить синім полум'ям: 2H 2 S + ЗО 2 = 2Н 2 О + 2SO 2 при недоліку кисню : 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O (на цій реакції заснований промисловий спосіб отримання сірки). Сірководень реагує також з багатьма іншими окислювачами, при його окисленні в розчинах утворюється вільна сірка або SO 4 2 -, наприклад: 3H 2 S + 4HClO 3 = 3H 2 SO 4 + 4HCl 2H 2 S + SO 2 = 2Н 2 О + 3S 2.1. Сульфіди. Солі сірководневої кислоти називають сульфідами. У воді добре розчиняються тільки сульфіди лужних металів, амонію. Сульфіди інших металів практично не розчиняються у воді, вони випадають в осад при введенні в розчини солей металів розчину сульфіду амонію (NH 4) 2 S. Багато сульфіди яскраво пофарбовані. Для лужних і лужноземельних металів відомі також гідросульфіди M + HS і M 2 + (HS) . Гідросульфіди Са + і Sr 2 + дуже нестійкі. Будучи солями слабкою кислоти, розчинні сульфіди піддаються гідролізу. Гідроліз сульфідів, що містять метали у високих ступенях окислення, або гідроксиди яких є дуже слабкими підставами (наприклад, Al 2 S 3, Cr 2 S 3 та ін) часто проходить незворотнім. Багато природних сульфіди у вигляді мінералів є цінними рудами ( пірит, халькопірит, кіновар). 3. Отримання Взаємодія розбавлених кислот на сульфіди: Взаємодія сульфіду алюмінію з водою (ця реакція відрізняється чистотою отриманого сірководню): Сплавом парафіну з сіркою. 4. Сполуки, генетично пов'язані з сірководнем Є першим членом в ряді полісульфідів (сульфаніл) - H 2 S n (n = 1 9). 5. Застосування Сірководень через свою токсичність знаходить обмежене застосування. В аналітичної хімії сірководень і сірководнева вода використовуються як реагенти для осадження важких металів, сульфіди яких дуже слабо розчинні. У медицині - в складі природних і штучних сірководневих ванн, а також у складі деяких мінеральних вод. Сірководень застосовують для отримання сірчаної кислоти, елементної сірки, сульфідів. Використовують в органічному синтезі для отримання тіофену і меркаптанів. В останні роки розглядається можливість використання сірководню, накопиченого в глибинах Чорного моря, в якості енергетичного (сірководнева енергетика) і хімічної сировини. 6. Біологічна активність Сірководень є газотрансміттером, в мікромолярних концентраціях має цитопротекторні властивості ( антінекротіческіе і антіапоптіческіе). У малих концентраціях стимулює продукцію cAMP, активує антиоксидантні системи, має протизапальну дію. В міллімолярной концентраціях цітотоксіч. 7. Токсикологія Дуже токсичний. Вдихання повітря з невеликим вмістом сірководню викликає запаморочення, головний біль, нудоту, а зі значною концентрацією призводить до коми, судом, набряку легенів і навіть до летального результату. При високій концентрації одноразове вдихання може викликати миттєву смерть. При невеликих концентраціях досить швидко виникає адаптація до неприємного запаху "тухлих яєць", і він перестає відчуватися. В роті виникає солодкуватий металевий присмак. При великій концентрації зважаючи паралічу нюхового нерва запах сірководню не відчувається.
Висновки
Дослідивши властивості сірководню ми дізнались про можливості його його негативний та позитивний вплив на організм людини, використання в якості хімічної сировини.
