Перегляд вихідного коду сторінки Учнівська Вікі стаття






==Назва проекту==
Дивовижний кисень

==Автори проекту==
учні 7 класу

==Тема дослідження==
Добування кисню

==Проблема дослідження==
Яким способом можна добути кисень у промисловості та лабораторії.

==Гіпотеза дослідження==
Кисень у лабораторії добувають реакцією розкладу деяких складних речовин. У промисловості кисень добувають з повітря.

==Мета дослідження==
Дослідити способи добування кисню

==Результати дослідження==
ДОБУВАННЯ КИСНЮ.

І.	В промисловості О2 добувають з повітря, яке спочатку зріджують, а потім після сильного охолодження починають поступово підвищувати t.



ІІ.	В лабораторії О2 одержують розкладом деяких оксигеновмісних речовин.
'''Реакції розкладу – це реакції під час яких з однієї речовини утворюється 2 і більше нових речовин.'''''Курсив''
1.	Кисень отримують розкладом КМnО4
                       t
                2 КМnО4 → К2МnО4 + МnО2 + О2
                   
                                                                                               
2.	Кисень отримують розкладанням гідроген пероксиду.
                   MnO2
              2Н2О2 → 2Н2О + О2
     
Н2О2 використовують для обробки ран, при цьому він шипить. Чому?, розкладається, утв. О2. Кисень в момент виділення має сильні дезінфікуючі властивості. Разом з піною з рани видаляється забруднення. Чому розкладається Н2О2?. Тому що  в крові є особливі речовини, які викликають реакцію розкладую (ферменти)
У пробірці такі речовини відсутні. Щоб викликати реакцію розкладу, добавляють чорний порошок МnО2
Припустимо, зважили 1 г МnО2. Помістили в  Н2О2, він розклався. Що залишилося в пробірці? (Н2О і МnО2), якщо його відфільтрувати, підсушити і зважити, то його масса буде 1 г.
- Чи витратився МnО2 під час реакції? (ні)
- Чи брав участь в реакції? (так)
Каталізатори – це речовини, які прискорюють   швидкість хімічної реакції , але не входять до складу її продуктів. 
3.Кисень отримують розкладом деяких інших речовин:
       t ,МnO2
а) 2КСlO3 → 2KCl + 3O2
   калій хлорат 
(бертолетова сіль)

б) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
натрій нітрат 
  (селітра)

      струм
в) 2Н2О →    2Н2 + О2
г)
Прістлі одним із перших відкрив кисень провівши дослід. Через збільшувальне скло нагрів помаранчевий порошок НgО. Побачив якийсь газ і блискучі сріблясті кульки. Миша, яка дихала добутим газом почувала себе добре, тому що добутий газ - кисень. Миша, яка сиділа під іншим ковпаком почала задихатися .

2НgО → Нg + О2




СПОСОБИ ЗБИРАННЯ КИСНЮ. 
1.	Витіснення повітря. Чому? (кисень важчий за повітря)
2.	Витісненням води. Чому? (кисень малорозчинний у воді)

==Висновки==
Кисень добувають реакцією розкладу деяких складних речовин: води, пероксиду гідрогену, марганцівки, натрій нітрату, меркурій (ІІ) оксиду та інше.

==Корисні ресурси==

[[Категорія: Шаблони]]