Wiki-стаття "Цікаве про сірководень" - Історія редагувань

Нікіфорова Алідє Абкадирівна: /* Результати дослідження */

2013-02-18T16:57:51Z

‎Результати дослідження

Нікіфорова Алідє Абкадирівна: /* Результати дослідження */

2013-02-18T16:51:43Z

‎Результати дослідження

Нікіфорова Алідє Абкадирівна: /* Результати дослідження */

2013-02-18T16:49:45Z

‎Результати дослідження

Нікіфорова Алідє Абкадирівна: /* Результати дослідження */

2013-02-18T16:46:19Z

‎Результати дослідження

Нікіфорова Алідє Абкадирівна: /* Результати дослідження */

2013-02-18T16:30:06Z

‎Результати дослідження

Нікіфорова Алідє Абкадирівна: /* Результати дослідження */

2013-02-18T16:26:57Z

‎Результати дослідження

Нікіфорова Алідє Абкадирівна: /* Мета дослідження */

2013-02-18T16:26:12Z

‎Мета дослідження

Нікіфорова Алідє Абкадирівна: /* Мета дослідження */

2013-02-18T16:22:23Z

‎Мета дослідження

Нікіфорова Алідє Абкадирівна: /* Гіпотеза дослідження */

2013-02-18T16:22:03Z

‎Гіпотеза дослідження

Нікіфорова Алідє Абкадирівна: /* Проблема дослідження */

2013-02-18T16:21:36Z

‎Проблема дослідження

@@ Рядок 27: / Рядок 27: @@
 Власна іонізація рідкого сірководню мізерно мала.
 У воді сірководень мало розчинний, водний розчин H 2 S є дуже слабкою кислотою:
- H 2 S → HS - + H + K a = 6.9 10 -7 моль / л; p K a = 6.89.
+H 2 S → HS - + H + K a = 6.9 10 -7 моль / л; p K a = 6.89.
- Реагує з підставами :
+Реагує з підставами :
- H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (звичайна сіль, при надлишку NaOH)
+H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (звичайна сіль, при надлишку NaOH)
- H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (кисла сіль, при відношенні 1:1)
+H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (кисла сіль, при відношенні 1:1)
- Сірководень - сильний відновник. На повітрі горить синім полум'ям:
+Сірководень - сильний відновник. На повітрі горить синім полум'ям:
 H 2 S + ЗО 2 = 2Н 2 О + 2SO 2
- при недоліку кисню :
+при недоліку кисню :
 H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O (на цій реакції заснований промисловий спосіб отримання сірки).
- Сірководень реагує також з багатьма іншими окислювачами, при його окисленні в розчинах утворюється вільна сірка або SO 4 2 -, наприклад:
+Сірководень реагує також з багатьма іншими окислювачами, при його окисленні в розчинах утворюється вільна сірка або SO 4 2 -, наприклад:
 H 2 S + 4HClO 3 = 3H 2 SO 4 + 4HCl
 H 2 S + SO 2 = 2Н 2 О + 3S
 .1. Сульфіди.
 Солі сірководневої кислоти називають сульфідами. У воді добре розчиняються тільки сульфіди лужних металів, амонію. Сульфіди інших металів практично не розчиняються у воді, вони випадають в осад при введенні в розчини солей металів розчину сульфіду амонію (NH 4) 2 S. Багато сульфіди яскраво пофарбовані.
 Для лужних і лужноземельних металів відомі також гідросульфіди M + HS і M 2 + (HS) . Гідросульфіди Са + і Sr 2 + дуже нестійкі. Будучи солями слабкою кислоти, розчинні сульфіди піддаються гідролізу. Гідроліз сульфідів, що містять метали у високих ступенях окислення, або гідроксиди яких є дуже слабкими підставами (наприклад, Al 2 S 3, Cr 2 S 3 та ін) часто проходить незворотнім.

@@ Рядок 22: / Рядок 22: @@
 Сірководень (сірчистий водень, сульфід водню) - безбарвний газ з запахом тухлих яєць і солодкуватим смаком. Хімічна формула - H 2 S. Погано розчинний у воді, добре - в етанолі. Отруйний. При великих концентраціях роз'їдає багато метали. Концентраційні межі займання з повітрям складають 4,5 - 45% сірководню.
 У природі зустрічається дуже рідко у вигляді змішаних речовин нафти і газу. Входить до складу вулканічних газів. Утворюється при гнитті білків. Сірководень використовують у лікувальних цілях, наприклад, в сірководневих ваннах.
 . Фізичні властивості
- Термічно стійкий (при температурах більше 400 C розкладається на прості речовини - S і H 2). Молекула сірководню має кутову форму, тому вона полярна (μ = 0,34 10 -29 Кл м). На відміну від молекул води, атоми водню в молекулі не утворюють міцних водневих зв'язків, тому сірководень є газом. Розчин сірководню у воді - дуже слабка сірководнева кислота.
+Термічно стійкий (при температурах більше 400 C розкладається на прості речовини - S і H 2). Молекула сірководню має кутову форму, тому вона полярна (μ = 0,34 10 -29 Кл м). На відміну від молекул води, атоми водню в молекулі не утворюють міцних водневих зв'язків, тому сірководень є газом. Розчин сірководню у воді - дуже слабка сірководнева кислота.
 . Хімічні властивості
- Власна іонізація рідкого сірководню мізерно мала.
+Власна іонізація рідкого сірководню мізерно мала.
- У воді сірководень мало розчинний, водний розчин H 2 S є дуже слабкою кислотою:
+У воді сірководень мало розчинний, водний розчин H 2 S є дуже слабкою кислотою:
   H 2 S → HS - + H + K a = 6.9 10 -7 моль / л; p K a = 6.89.
   Реагує з підставами :
@@ Рядок 40: / Рядок 40: @@
 .1. Сульфіди.
 Солі сірководневої кислоти називають сульфідами. У воді добре розчиняються тільки сульфіди лужних металів, амонію. Сульфіди інших металів практично не розчиняються у воді, вони випадають в осад при введенні в розчини солей металів розчину сульфіду амонію (NH 4) 2 S. Багато сульфіди яскраво пофарбовані.
- Для лужних і лужноземельних металів відомі також гідросульфіди M + HS і M 2 + (HS) . Гідросульфіди Са + і Sr 2 + дуже нестійкі. Будучи солями слабкою кислоти, розчинні сульфіди піддаються гідролізу. Гідроліз сульфідів, що містять метали у високих ступенях окислення, або гідроксиди яких є дуже слабкими підставами (наприклад, Al 2 S 3, Cr 2 S 3 та ін) часто проходить незворотнім.
+Для лужних і лужноземельних металів відомі також гідросульфіди M + HS і M 2 + (HS) . Гідросульфіди Са + і Sr 2 + дуже нестійкі. Будучи солями слабкою кислоти, розчинні сульфіди піддаються гідролізу. Гідроліз сульфідів, що містять метали у високих ступенях окислення, або гідроксиди яких є дуже слабкими підставами (наприклад, Al 2 S 3, Cr 2 S 3 та ін) часто проходить незворотнім.
- Багато природних сульфіди у вигляді мінералів є цінними рудами ( пірит, халькопірит, кіновар).
+Багато природних сульфіди у вигляді мінералів є цінними рудами ( пірит, халькопірит, кіновар).
 . Отримання
- Взаємодія розбавлених кислот на сульфіди:
+Взаємодія розбавлених кислот на сульфіди:
- Взаємодія сульфіду алюмінію з водою (ця реакція відрізняється чистотою отриманого сірководню):
+Взаємодія сульфіду алюмінію з водою (ця реакція відрізняється чистотою отриманого сірководню):
- Сплавом парафіну з сіркою.
+Сплавом парафіну з сіркою.
 . Сполуки, генетично пов'язані з сірководнем
- Є першим членом в ряді полісульфідів (сульфаніл) - H 2 S n (n = 1 9).
+Є першим членом в ряді полісульфідів (сульфаніл) - H 2 S n (n = 1 9).
 . Застосування
- Сірководень через свою токсичність знаходить обмежене застосування.
+Сірководень через свою токсичність знаходить обмежене застосування.
- В аналітичної хімії сірководень і сірководнева вода використовуються як реагенти для осадження важких металів, сульфіди яких дуже слабо розчинні.
+В аналітичної хімії сірководень і сірководнева вода використовуються як реагенти для осадження важких металів, сульфіди яких дуже слабо розчинні.
- У медицині - в складі природних і штучних сірководневих ванн, а також у складі деяких мінеральних вод.
+У медицині - в складі природних і штучних сірководневих ванн, а також у складі деяких мінеральних вод.
- Сірководень застосовують для отримання сірчаної кислоти, елементної сірки, сульфідів.
+Сірководень застосовують для отримання сірчаної кислоти, елементної сірки, сульфідів.
- Використовують в органічному синтезі для отримання тіофену і меркаптанів.
+Використовують в органічному синтезі для отримання тіофену і меркаптанів.
- В останні роки розглядається можливість використання сірководню, накопиченого в глибинах Чорного моря, в якості енергетичного (сірководнева енергетика) і хімічної сировини.
+В останні роки розглядається можливість використання сірководню, накопиченого в глибинах Чорного моря, в якості енергетичного (сірководнева енергетика) і хімічної сировини.
 . Біологічна активність
 Сірководень є газотрансміттером, в мікромолярних концентраціях має цитопротекторні властивості ( антінекротіческіе і антіапоптіческіе). У малих концентраціях стимулює продукцію cAMP, активує антиоксидантні системи, має протизапальну дію. В міллімолярной концентраціях цітотоксіч.

@@ Рядок 21: / Рядок 21: @@
 ==Результати дослідження==
 Сірководень (сірчистий водень, сульфід водню) - безбарвний газ з запахом тухлих яєць і солодкуватим смаком. Хімічна формула - H 2 S. Погано розчинний у воді, добре - в етанолі. Отруйний. При великих концентраціях роз'їдає багато метали. Концентраційні межі займання з повітрям складають 4,5 - 45% сірководню.
 У природі зустрічається дуже рідко у вигляді змішаних речовин нафти і газу. Входить до складу вулканічних газів. Утворюється при гнитті білків. Сірководень використовують у лікувальних цілях, наприклад, в сірководневих ваннах.
 . Фізичні властивості
   Термічно стійкий (при температурах більше 400 C розкладається на прості речовини - S і H 2). Молекула сірководню має кутову форму, тому вона полярна (μ = 0,34 10 -29 Кл м). На відміну від молекул води, атоми водню в молекулі не утворюють міцних водневих зв'язків, тому сірководень є газом. Розчин сірководню у воді - дуже слабка сірководнева кислота.
 . Хімічні властивості
@@ Рядок 55: / Рядок 55: @@
   Використовують в органічному синтезі для отримання тіофену і меркаптанів.
   В останні роки розглядається можливість використання сірководню, накопиченого в глибинах Чорного моря, в якості енергетичного (сірководнева енергетика) і хімічної сировини.
 . Біологічна активність
- Сірководень є газотрансміттером, в мікромолярних концентраціях має цитопротекторні властивості ( антінекротіческіе і антіапоптіческіе). У малих концентраціях стимулює продукцію cAMP, активує антиоксидантні системи, має протизапальну дію. В міллімолярной концентраціях цітотоксіч. [2]
+Сірководень є газотрансміттером, в мікромолярних концентраціях має цитопротекторні властивості ( антінекротіческіе і антіапоптіческіе). У малих концентраціях стимулює продукцію cAMP, активує антиоксидантні системи, має протизапальну дію. В міллімолярной концентраціях цітотоксіч.
 . Токсикологія
- Дуже токсичний. Вдихання повітря з невеликим вмістом сірководню викликає запаморочення, головний біль, нудоту, а зі значною концентрацією призводить до коми, судом, набряку легенів і навіть до летального результату. При високій концентрації одноразове вдихання може викликати миттєву смерть. При невеликих концентраціях досить швидко виникає адаптація до неприємного запаху "тухлих яєць", і він перестає відчуватися. В роті виникає солодкуватий металевий присмак [3]
+Дуже токсичний. Вдихання повітря з невеликим вмістом сірководню викликає запаморочення, головний біль, нудоту, а зі значною концентрацією призводить до коми, судом, набряку легенів і навіть до летального результату. При високій концентрації одноразове вдихання може викликати миттєву смерть. При невеликих концентраціях досить швидко виникає адаптація до неприємного запаху "тухлих яєць", і він перестає відчуватися. В роті виникає солодкуватий металевий присмак.
- При великій концентрації зважаючи паралічу нюхового нерва запах сірководню не відчувається.
+При великій концентрації зважаючи паралічу нюхового нерва запах сірководню не відчувається.
 ==Висновки==

@@ Рядок 20: / Рядок 20: @@
 ==Результати дослідження==
 Сірководень (сірчистий водень, сульфід водню) - безбарвний газ з запахом тухлих яєць і солодкуватим смаком. Хімічна формула - H 2 S. Погано розчинний у воді, добре - в етанолі. Отруйний. При великих концентраціях роз'їдає багато метали. Концентраційні межі займання з повітрям складають 4,5 - 45% сірководню.
- У природі зустрічається дуже рідко у вигляді змішаних речовин нафти і газу. Входить до складу вулканічних газів. Утворюється при гнитті білків. Сірководень використовують у лікувальних цілях, наприклад, в сірководневих ваннах.
+У природі зустрічається дуже рідко у вигляді змішаних речовин нафти і газу. Входить до складу вулканічних газів. Утворюється при гнитті білків. Сірководень використовують у лікувальних цілях, наприклад, в сірководневих ваннах.
 . Фізичні властивості
   Термічно стійкий (при температурах більше 400 C розкладається на прості речовини - S і H 2). Молекула сірководню має кутову форму, тому вона полярна (μ = 0,34 10 -29 Кл м). На відміну від молекул води, атоми водню в молекулі не утворюють міцних водневих зв'язків, тому сірководень є газом. Розчин сірководню у воді - дуже слабка сірководнева кислота.
@@ Рядок 38: / Рядок 38: @@
 H 2 S + 4HClO 3 = 3H 2 SO 4 + 4HCl
 H 2 S + SO 2 = 2Н 2 О + 3S
-.1. Сульфіди
+.1. Сульфіди.
 Солі сірководневої кислоти називають сульфідами. У воді добре розчиняються тільки сульфіди лужних металів, амонію. Сульфіди інших металів практично не розчиняються у воді, вони випадають в осад при введенні в розчини солей металів розчину сульфіду амонію (NH 4) 2 S. Багато сульфіди яскраво пофарбовані.
   Для лужних і лужноземельних металів відомі також гідросульфіди M + HS і M 2 + (HS) . Гідросульфіди Са + і Sr 2 + дуже нестійкі. Будучи солями слабкою кислоти, розчинні сульфіди піддаються гідролізу. Гідроліз сульфідів, що містять метали у високих ступенях окислення, або гідроксиди яких є дуже слабкими підставами (наприклад, Al 2 S 3, Cr 2 S 3 та ін) часто проходить незворотнім.
@@ Рядок 54: / Рядок 54: @@
   Сірководень застосовують для отримання сірчаної кислоти, елементної сірки, сульфідів.
   Використовують в органічному синтезі для отримання тіофену і меркаптанів.
   В останні роки розглядається можливість використання сірководню, накопиченого в глибинах Чорного моря, в якості енергетичного (сірководнева енергетика) і хімічної сировини.
 . Біологічна активність
-. Біологічна активність
   Сірководень є газотрансміттером, в мікромолярних концентраціях має цитопротекторні властивості ( антінекротіческіе і антіапоптіческіе). У малих концентраціях стимулює продукцію cAMP, активує антиоксидантні системи, має протизапальну дію. В міллімолярной концентраціях цітотоксіч. [2]
 . Токсикологія

@@ Рядок 21: / Рядок 21: @@
 ==Результати дослідження==
 Сірководень (сірчистий водень, сульфід водню) - безбарвний газ з запахом тухлих яєць і солодкуватим смаком. Хімічна формула - H 2 S. Погано розчинний у воді, добре - в етанолі. Отруйний. При великих концентраціях роз'їдає багато метали. Концентраційні межі займання з повітрям складають 4,5 - 45% сірководню.
-  У природі зустрічається дуже рідко у вигляді змішаних речовин нафти і газу. Входить до складу вулканічних газів. Утворюється при гнитті білків. Сірководень використовують у лікувальних цілях, наприклад, в сірководневих ваннах. [1]
+  У природі зустрічається дуже рідко у вигляді змішаних речовин нафти і газу. Входить до складу вулканічних газів. Утворюється при гнитті білків. Сірководень використовують у лікувальних цілях, наприклад, в сірководневих ваннах.
 . Фізичні властивості
   Термічно стійкий (при температурах більше 400 C розкладається на прості речовини - S і H 2). Молекула сірководню має кутову форму, тому вона полярна (μ = 0,34 10 -29 Кл м). На відміну від молекул води, атоми водню в молекулі не утворюють міцних водневих зв'язків, тому сірководень є газом. Розчин сірководню у воді - дуже слабка сірководнева кислота.
@@ Рядок 53: / Рядок 53: @@
   У медицині - в складі природних і штучних сірководневих ванн, а також у складі деяких мінеральних вод.
   Сірководень застосовують для отримання сірчаної кислоти, елементної сірки, сульфідів.
-  Використовують в органіч
+  Використовують в органічному синтезі для отримання тіофену і меркаптанів.
 ==Висновки==

@@ Рядок 17: / Рядок 17: @@
 ==Мета дослідження==
+Вивчити фізичні і хімічні  властивості  сірководню,дослідити  його  знаходження в природі, вплив на  навколишнє середовище та застосування.
 ==Результати дослідження==

@@ Рядок 14: / Рядок 14: @@
 ==Гіпотеза дослідження==
+Сірководень  має негативний  вплив  на  навколишнє  середовище  та організм людини,та  позитивні прояви.
 ==Мета дослідження==

←Попередня ревізія		Версія за 16:21, 18 лютого 2013
Рядок 11:		Рядок 11:

	==Проблема дослідження==		==Проблема дослідження==
		+	Вплив сірководню на навколишнє середовище і організм людини.

	==Гіпотеза дослідження==		==Гіпотеза дослідження==