Учнівська вікі-сторінка "Цікаве поруч з нами" - Історія редагувань

Дяченко Інна Олександрівна: /* Результати дослідження */

2012-08-22T13:57:58Z

‎Результати дослідження

Дяченко Інна Олександрівна: /* Тема дослідження */

2012-08-22T13:54:20Z

‎Тема дослідження

Дяченко Інна Олександрівна: /* Висновки */

2012-08-22T13:51:57Z

‎Висновки

Дяченко Інна Олександрівна: /* Результати дослідження */

2012-08-22T06:30:03Z

‎Результати дослідження

Дяченко Інна Олександрівна: /* Результати дослідження */

2012-08-22T06:29:37Z

‎Результати дослідження

Дяченко Інна Олександрівна: /* Результати дослідження */

2012-08-22T06:25:32Z

‎Результати дослідження

Дяченко Інна Олександрівна: /* Результати дослідження */

2012-08-22T06:24:02Z

‎Результати дослідження

Дяченко Інна Олександрівна: /* Результати дослідження */

2012-08-22T06:22:37Z

‎Результати дослідження

Дяченко Інна Олександрівна: /* Гіпотеза дослідження */

2012-08-21T13:35:06Z

‎Гіпотеза дослідження

Дяченко Інна Олександрівна: /* Результати дослідження */

2012-08-21T13:31:27Z

‎Результати дослідження

@@ Рядок 53: / Рядок 53: @@
 NO2 + H2 → 2HNO3 + NO
-Як правило, монооксид азоту який отримується в результаті реакціїї, знову окислюється киснем повітря та може бути використаний для отримання додаткового діоксиду азоту. Майже чиста азотна кислота може бути утворена шляхом реакції сірчаної кислотою з з натрієвою сіллю.
+Як правило, [http://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D1%83(II)монооксид азоту] який отримується в результаті реакціїї, знову окислюється киснем повітря та може бути використаний для отримання додаткового діоксиду азоту. Майже чиста азотна кислота може бути утворена шляхом реакції сірчаної кислотою з з натрієвою сіллю.
 NaNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + Na2SO4

@@ Рядок 10: / Рядок 10: @@
 ==Тема дослідження==
-Яким чином одержують кислоти?
+Яким чином одержують [http://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%B3%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F:%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8 кислоти?]
 ==Проблема дослідження==

@@ Рядок 73: / Рядок 73: @@
 ==Висновки==
-У даній статті учні проаналізували добування кислот різними способами.З'ясували, які з них є найбільш перспективними. Дали короткий опис історії розвитку сособів добування кислот.
+У даній статті ми проаналізували добування кислот різними способами.З'ясували, які з них є найбільш перспективними. Дали короткий опис історії розвитку сособів добування кислот.
 ==Корисні ресурси==

@@ Рядок 26: / Рядок 26: @@
 '''Сульфатна кислота'''
 Великий внесок у виробництво сульфатної кислоти зробив Іван Ададуров.Учений провів понад 20 досліджень з удосконалення технології виробництва сульфатної кислоти. За його пропозицією свинцеві труби в продукційній частині виробництва сульфатної кислоти нітрозним способом замінили на залізні та чавунні.
 Розробив новий метод одержання сірчаної кислоти — через контактне окислення вологого оксиду сірки, який одержували, окислюючи сірководень.

@@ Рядок 37: / Рядок 37: @@
 FeS<sub>2</sub> + 110<sub>2</sub> = 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 8SO<sub>2</sub> ;    = -13476 кДж.
 Цей процес відбувається у колчеданних печах, з яких виходить випалювальний газ. Він містить, окрім діоксиду сульфуру SO2, ще кисень, азот, водяну пару та інші доміш¬ки. Його очищають, висушують і подають на другу стадію виробництва у контактний апарат.
-Друга стадія — окиснення діоксиду сульфуру і добуван¬ня триоксиду сульфуру: 	V2O5		    Окиснення відбувається в контактному апараті за наяв¬ності каталізатора і високої температури.
+Друга стадія — окиснення діоксиду сульфуру і добуван¬ня триоксиду сульфуру: 	V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>		    Окиснення відбувається в контактному апараті за наяв¬ності каталізатора і високої температури.
-Але ви можете запитати, навіщо тут висока температура, якщо реакція екзотермічна. Адже ми знаємо, що згідно з принципом Ле Шательє зміщенню рівноваги у бік утворен¬ня SO3 сприятимуть низька температура і високий тиск.
+Але ви можете запитати, навіщо тут висока температура, якщо реакція екзотермічна. Адже ми знаємо, що згідно з принципом Ле Шательє зміщенню рівноваги у бік утворен¬ня SO<sub>3</sub> сприятимуть низька температура і високий тиск.
-Це справедливо, але річ у тім, що високий тиск застосу¬вати майже неможливо, бо SO2 одразу перейде у рідкий стан. І низькі температури використати не можна, бо швидкість реакції буде надто малою. Тому й застосовують каталізатор V2O5, щоб пришвидшити процес, а каталізатор сам стає активним лише при 450°С. Ось чому, незважаючи на екзотермічність реакції, використовують ще додаткове нагрівання. Теплоту, яка виділяється під час реакції, відво¬дять і використовують для нагрівання випалювального газу, який встигає охолонути, проходячи складну систему очис¬них споруд перед надходженням у контактний апарат (див. схему виробництва сульфатної кислоти на слайді).
+Це справедливо, але річ у тім, що високий тиск застосу¬вати майже неможливо, бо SO<sub>2</sub> одразу перейде у рідкий стан. І низькі температури використати не можна, бо швидкість реакції буде надто малою. Тому й застосовують каталізатор V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, щоб пришвидшити процес, а каталізатор сам стає активним лише при 450°С. Ось чому, незважаючи на екзотермічність реакції, використовують ще додаткове нагрівання. Теплоту, яка виділяється під час реакції, відво¬дять і використовують для нагрівання випалювального газу, який встигає охолонути, проходячи складну систему очис¬них споруд перед надходженням у контактний апарат (див. схему виробництва сульфатної кислоти на слайді).
 Отже, процес окиснення SO2 в SO3 здійснюється склад¬но, бо ця реакція оборотна й екзотермічна. Умови її здій¬снення визначаються в основному згідно з принципом Ле Шательє^
 Третя стадія виробництва — поглинання триоксиду сульфуру й утворення сульфатної кислоти H2SO4.

@@ Рядок 29: / Рядок 29: @@
 Великий внесок у виробництво сульфатної кислоти зробив Іван Ададуров.Учений провів понад 20 досліджень з удосконалення технології виробництва сульфатної кислоти. За його пропозицією свинцеві труби в продукційній частині виробництва сульфатної кислоти нітрозним способом замінили на залізні та чавунні.
 Розробив новий метод одержання сірчаної кислоти — через контактне окислення вологого оксиду сірки, який одержували, окислюючи сірководень.
-Самий древнiй метод отримання – термiчним розкладом залiзного купоросу FeSO4, нинi сiрчана кислота виробляється двома способами:
+Самий древнiй метод отримання – термiчним розкладом залiзного купоросу FeSO<sub>4</sub>, нинi сiрчана кислота виробляється двома способами:
 - нiтрозним;
 - контактним.
 Найсучасніший спосіб добування сульфатної кислоти у промисловості — це контактний.  Як сировина використо¬вується пірит  FeS<sub>2</sub>
-(залізний або сірчаний колчедан), гази, які утворюються в якості відходів при відновленні кольорових металів із їх руд, сірководень H2S, який міститься в газах при коксуванні вугілля, а також вільна сірка.
+(залізний або сірчаний колчедан), гази, які утворюються в якості відходів при відновленні кольорових металів із їх руд, сірководень H<sub>2</sub>S, який міститься в газах при коксуванні вугілля, а також вільна сірка.
 Перша стадія процесу — випалювання колчедану і добу¬вання діоксиду сульфуру:
-FeS<sub>2</sub> + 1102 = 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 8SO<sub>2</sub> ;     = -13476 кДж.
+FeS<sub>2</sub> + 110<sub>2</sub> = 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 8SO<sub>2</sub> ;    = -13476 кДж.
 Цей процес відбувається у колчеданних печах, з яких виходить випалювальний газ. Він містить, окрім діоксиду сульфуру SO2, ще кисень, азот, водяну пару та інші доміш¬ки. Його очищають, висушують і подають на другу стадію виробництва у контактний апарат.
 Друга стадія — окиснення діоксиду сульфуру і добуван¬ня триоксиду сульфуру: 	V2O5		    Окиснення відбувається в контактному апараті за наяв¬ності каталізатора і високої температури.

@@ Рядок 32: / Рядок 32: @@
 - нiтрозним;
 - контактним.
-Найсучасніший спосіб добування сульфатної кислоти у промисловості — це контактний.  Як сировина використо¬вується пірит FeS2 (залізний або сірчаний колчедан), гази, які утворюються в якості відходів при відновленні кольорових металів із їх руд, сірководень H2S, який міститься в газах при коксуванні вугілля, а також вільна сірка.
+Найсучасніший спосіб добування сульфатної кислоти у промисловості — це контактний.  Як сировина використо¬вується пірит FeS2 FeS<sub>2</sub>
 Перша стадія процесу — випалювання колчедану і добу¬вання діоксиду сульфуру:
 FeS2 + 1102 = 2Fe2O3 + 8SO2 ;     = -13476 кДж.

@@ Рядок 16: / Рядок 16: @@
 ==Гіпотеза дослідження==
-Сірчана кислота є незамінною у хімічній промисловості.ЇЇ можна добувати декількома способами. Але найбільш перспективним є контактний метод.
+Синтез кислот - це багатоступінчатий, складний процес.
 ==Мета дослідження==

@@ Рядок 25: / Рядок 25: @@
 ==Результати дослідження==
 [[Файл:Процес.jpg|thumb|left| Контактний апарат]]
 Великий внесок у виробництво сульфатної кислоти зробив Іван Ададуров.Учений провів понад 20 досліджень з удосконалення технології виробництва сульфатної кислоти. За його пропозицією свинцеві труби в продукційній частині виробництва сульфатної кислоти нітрозним способом замінили на залізні та чавунні.
@@ Рядок 44: / Рядок 45: @@
 Чистою водою поглинати триоксид сульфуру SO3 не можна, оскільки утворюється дуже стійкий «туман» із дріб¬них крапель сульфатної кислоти, який погано конденсу¬ється.
 Кінцевий продукт виробництва — олеум (розчин SO3 y моногідраті). Його розбавляють водою до сульфатної кисло¬ти потрібної концентрації.
 ==Висновки==